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Éléments de ruthénium ou de ru

Éléments de ruthénium ou de ru

Le ruthénium ou ru est un métal de transition dur, cassant, blanc argenté, qui appartient également au groupe des métaux nobles et des métaux du platine du tableau périodique. Bien qu'il ne se ternisse pas facilement, l'élément pur peut former un oxyde réactif pouvant exploser. Voici les propriétés physiques et chimiques et d'autres faits sur le ruthénium:

Nom de l'élément: Ruthénium

Symbole: Ru

Numéro atomique: 44

Poids atomique: 101.07

Utilisations du ruthénium

  • Le ruthénium est l’un des meilleurs durcisseurs à ajouter au palladium ou au platine. Il est allié à ces métaux pour établir des contacts électriques extrêmement résistants à l’usure.
  • Le ruthénium est utilisé pour plaquer d'autres métaux. La décomposition thermique ou l'électrodéposition sont les métaux les plus couramment utilisés pour fabriquer des revêtements au ruthénium.
  • Un alliage ruthénium-molybdène est supraconducteur à 10,6 K.
  • L'ajout de 0,1% de ruthénium au titane améliore sa résistance à la corrosion d'un facteur cent.
  • Les oxydes de ruthénium sont des catalyseurs polyvalents.
  • Le ruthénium est utilisé dans certaines plumes. (Ne mâche pas ton stylo!)

Faits intéressants sur le ruthénium

  • Le ruthénium était le dernier des métaux du groupe du platine à être découvert.
  • Le nom de l'élément vient du mot latin 'Ruthenia'. Ruthenia signifie la Russie, qui fait référence aux montagnes de l'Oural de la Russie, la source originale des minerais du groupe du platine.
  • Les composés de ruthénium sont similaires à ceux formés par l’élément cadmium. Comme le cadmium, le ruthénium est toxique pour l'homme. On pense que c'est un cancérogène. Tétroxyde de ruthénium (RuO4) est considéré comme particulièrement dangereux.
  • Les composés de ruthénium tachent ou décolorent la peau.
  • Le ruthénium est le seul élément du groupe 8 à ne pas avoir 2 électrons dans sa coque extérieure.
  • L'élément pur est susceptible d'être attaqué par les halogènes et les hydroxydes. Il n'est pas affecté par les acides, l'eau ou l'air.
  • Karl K. Klaus a été le premier à isoler le ruthénium en tant qu'élément pur. Ce fut un processus impliqué dans lequel il a d'abord préparé le sel, le chlororuthénate d'ammonium (NH4)2RuCl6, puis en a isolé le métal pour le caractériser.
  • Le ruthénium présente une large gamme d'états d'oxydation (7 ou 8), bien qu'il soit le plus souvent trouvé dans les états II, III et IV.
  • Le ruthénium pur coûte environ 1 400 dollars par 100 grammes de métal.
  • L'abondance d'éléments dans la croûte terrestre est estimée à 1 partie par milliard en poids. On pense que l'abondance dans le système solaire est d'environ 5 parties par milliard en poids.

Sources de ruthénium

Le ruthénium se produit avec d'autres membres du groupe des métaux du platine dans les montagnes de l'Oural et en Amérique du Nord et du Sud. On le trouve également dans la région d'extraction du nickel de Sudbury, en Ontario, ainsi que dans les gisements de pyroxénite d'Afrique du Sud. Le ruthénium peut également être extrait de déchets radioactifs.

Un processus complexe est utilisé pour isoler le ruthénium. La dernière étape est la réduction par l'hydrogène du chlorure d'ammonium ruthénium pour obtenir une poudre consolidée par métallurgie des poudres ou par soudage à l'arc sous argon.

Classification de l'élément: Métal de transition

Découverte: Karl Klaus 1844 (Russie), cependant, Jöns Berzelius et Gottfried Osann ont découvert du ruthénium impur en 1827 ou 1828.

Densité (g / cc): 12.41

Point de fusion (K): 2583

Point d'ébullition (K): 4173

Apparence: gris argenté, métal extrêmement fragile

Rayon Atomique (pm): 134

Volume atomique (cc / mol): 8.3

Rayon covalent (pm): 125

Rayon ionique: 67 (+ 4e)

Chaleur spécifique (@ 20 ° C J / g mol): 0.238

Chaleur de fusion (kJ / mol): (25.5)

Nombre de Pauling Negativity: 2.2

Première énergie ionisante (kJ / mol): 710.3

États d'oxydation: 8, 6, 4, 3, 2, 0, -2

Configuration électronique: Kr 4d7 5s1

La structure en treillis: Hexagonal

Constante de réseau (Å): 2.700

Rapport C / A du réseau: 1.584

Les références:

  • Laboratoire national de Los Alamos (2001)
  • Crescent Chemical Company (2001)
  • Manuel de chimie de Lange (1952)
  • Manuel de chimie et de physique du CRC (18e édition)