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Comment faire de l'oxyde nitreux (gaz hilarant)

Comment faire de l'oxyde nitreux (gaz hilarant)

Vous pouvez facilement fabriquer de l'oxyde nitreux ou du gaz hilarant au laboratoire ou à la maison. Cependant, il y a des raisons pour lesquelles vous pourriez vouloir renoncer à la préparation à moins que vous n'ayez une expérience en laboratoire de chimie.

Qu'est-ce que l'oxyde nitreux?

Oxyde nitreux (N2O), également appelé gaz hilarant, est un gaz incolore, odorant et au goût sucré utilisé en dentisterie et en chirurgie, car son inhalation produit des effets analgésiques et anesthésiques. Le gaz sert également à améliorer la puissance du moteur des véhicules automobiles et à servir d’oxydant dans les fusées. L'oxyde nitreux a reçu le nom de "gaz hilarant" car son inhalation produit de l'euphorie.

Comment le faire

Le chimiste anglais Joseph Priestley a d'abord synthétisé l'oxyde nitreux en 1772 en recueillant le gaz produit par l'aspersion d'acide nitrique sur de la limaille de fer. L'oxyde nitreux est généralement produit en utilisant la méthode mise au point par un autre chimiste anglais, Humphry Davy, consistant à chauffer doucement le nitrate d'ammonium pour le décomposer en oxyde nitreux et en vapeur d'eau:

NH4NON3 (s) → 2 H2O (g) + N2O (g)

La clé ici est doucement chauffer le nitrate d'ammonium à une température comprise entre 170 et 240 ° C, car des températures plus élevées pourraient faire exploser le nitrate d'ammonium. Les gens le font sans incident depuis plus de 150 ans, la procédure est donc sûre tant que vous prenez soin de vous.

Ensuite, refroidissez les gaz chauds pour condenser l’eau. Pour ce faire, la meilleure solution consiste à utiliser un bac pneumatique, qui consiste en un tube partant du récipient en nitrate d'ammonium et en faisant remonter les gaz dans de l'eau dans un récipient collecteur. Vous voulez que le taux de production de gaz soit une bulle ou deux par seconde. Le bac pneumatique élimine l'eau de la réaction ainsi que la fumée des impuretés contenues dans le nitrate d'ammonium.

Le gaz contenu dans le récipient collecteur est votre oxyde d'azote, plus des quantités moindres d'autres oxydes d'azote, notamment l'oxyde nitrique et le monoxyde d'azote. L’oxyde nitrique est finalement oxydé en oxyde nitreux lorsqu’il est exposé à l’oxygène, bien que des traitements à base d’acide et de base servent à éliminer les impuretés pour une production à l’échelle commerciale.

Lorsque votre conteneur est rempli de gaz, arrêtez de chauffer le nitrate d'ammonium et débranchez le tuyau afin que l'eau ne puisse pas s'écouler dans votre conteneur de collecte. Couvrez le récipient pour pouvoir le redresser sans perdre le gaz. Si vous n’avez pas de couvercle pour le conteneur, une feuille de verre ou de plastique fonctionnera parfaitement.

Précautions de sécurité

Comment garder la préparation en toute sécurité:

  • Le nitrate d'ammonium de pureté supérieure est plus stable que le nitrate d'ammonium contenant des impuretés. La sécurité s'améliore donc si vous commencez avec un matériau de départ de haute qualité.
  • Ne dépassez pas 240 ° C, vous risqueriez une décomposition explosive du nitrate d'ammonium.
  • Si vous utilisez une source de chaleur directe telle qu'un brûleur à thermostat, ne décomposez pas le dernier bit de nitrate d'ammonium, car il risquerait de surchauffer.
  • L'oxyde nitreux est un gaz de laboratoire sans danger, mais une surexposition par inhalation peut entraîner une asphyxie, à peu près de la même manière qu'une surexposition à l'hélium présente un risque.