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Liste des changements de phase entre les états de la matière

Liste des changements de phase entre les états de la matière

La matière subit des changements de phase ou des transitions de phase d'un état de la matière à un autre. Vous trouverez ci-dessous une liste complète des noms de ces changements de phase. Les changements de phase les plus connus sont les six changements entre les solides, les liquides et les gaz. Cependant, le plasma étant également un état de la matière, une liste complète nécessite les huit changements de phase totaux.

Pourquoi les changements de phase se produisent-ils?

Les changements de phase se produisent généralement lorsque la température ou la pression d'un système est modifiée. Lorsque la température ou la pression augmente, les molécules interagissent davantage les unes avec les autres. Lorsque la pression augmente ou que la température diminue, il est plus facile pour les atomes et les molécules de s’installer dans une structure plus rigide. Lorsque la pression est relâchée, il est plus facile pour les particules de s’éloigner les unes des autres.

Par exemple, à la pression atmosphérique normale, la glace fond lorsque la température augmente. Si vous mainteniez la température constante mais réduisiez la pression, vous atteindriez éventuellement un point où la glace serait sublimée directement en vapeur d'eau.

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Fonte (solide → liquide)

Paul Taylor / Getty Images

Cet exemple montre un glaçon en train de fondre dans l'eau. La fusion est le processus par lequel une substance passe de la phase solide à la phase liquide.

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Congélation (liquide → solide)

Robert Kneschke / EyeEm / Getty Images

Cet exemple montre la congélation de crème sucrée en crème glacée. La congélation est le processus par lequel une substance passe d'un liquide à un solide. Tous les liquides, sauf l'hélium, subissent une congélation lorsque la température devient suffisamment froide.

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Vaporisation (liquide → gaz)

Jeremy Hudson / Getty Images

Cette image montre la vaporisation de l'alcool dans sa vapeur. La vaporisation, ou évaporation, est le processus par lequel les molécules subissent une transition spontanée d'une phase liquide à une phase gazeuse.

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Condensation (gaz → liquide)

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Cette photo montre le processus de condensation de la vapeur d'eau en gouttes de rosée. La condensation, à l'opposé de l'évaporation, est le changement d'état de la matière de la phase gazeuse à la phase liquide.

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Dépôt (gaz → solide)

Olga Batishcheva / Getty Images

Cette image montre le dépôt de vapeur d'argent dans une chambre à vide sur une surface afin de former une couche solide pour un miroir. Le dépôt est le dépôt de particules ou de sédiments sur une surface. Les particules peuvent provenir d'une vapeur, d'une solution, d'une suspension ou d'un mélange. Le dépôt fait également référence au changement de phase du gaz au solide.

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Sublimation (Solide → Gaz)

RBOZUK / Getty Images

Cet exemple montre la sublimation de la neige carbonique (dioxyde de carbone solide) en dioxyde de carbone. La sublimation est la transition d'une phase solide à une phase gazeuse sans passer par une phase liquide intermédiaire. Un autre exemple est celui où la glace se transforme directement en vapeur d'eau par une journée d'hiver venteuse et froide.

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Ionisation (gaz → plasma)

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Cette image capture l'ionisation de particules dans la haute atmosphère pour former les aurores. L'ionisation peut être observée à l'intérieur d'un jouet de fantaisie à boule de plasma. L'énergie d'ionisation est l'énergie nécessaire pour éliminer un électron d'un atome ou d'un ion gazeux.

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Recombinaison (plasma → gaz)

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La mise hors tension d’un néon permet aux particules ionisées de retourner à la phase gazeuse appelée recombinaison, la combinaison de charges ou le transfert d’électrons dans un gaz qui entraîne la neutralisation des ions, explique AskDefine.

Changements de phase des états de la matière

Une autre façon de lister les changements de phase est par états de la matière

Solides: Les solides peuvent fondre dans des liquides ou se sublimer en gaz. Les solides se forment par dépôt de gaz ou congélation de liquides.

Liquides: Les liquides peuvent se vaporiser dans les gaz ou geler dans les solides. Les liquides se forment par condensation de gaz et par fusion de solides.

Des gaz: Les gaz peuvent s'ioniser dans le plasma, se condenser dans des liquides ou se déposer dans des solides. Les gaz se forment lors de la sublimation des solides, de la vaporisation des liquides et de la recombinaison du plasma.

Plasma: Le plasma peut se recombiner pour former un gaz. Le plasma se forme le plus souvent à partir de l'ionisation d'un gaz, bien que si suffisamment d'énergie et d'espace sont disponibles, il est probablement possible qu'un liquide ou un solide s'ionise directement dans un gaz.

Les changements de phase ne sont pas toujours clairs lorsque l'on observe une situation. Par exemple, si vous visualisez la sublimation de la neige carbonique en dioxyde de carbone, la vapeur blanche observée est principalement de l’eau qui se condense de la vapeur d’eau contenue dans l’air en gouttelettes de brouillard.

Plusieurs changements de phase peuvent se produire en même temps. Par exemple, l'azote gelé formera à la fois la phase liquide et la phase vapeur lorsqu'il est exposé à une température et une pression normales.