La vie

Bore Propriétés Chimiques Et Physiques

Bore Propriétés Chimiques Et Physiques

  • Numéro atomique: 5
  • Symbole: B
  • Poids atomique: 10.811
  • Configuration électronique: He2s22p1
  • Origine du mot: arabe Buraq; persan Burah. Ce sont les mots arabes et persans pour borax.
  • Isotopes: Le bore naturel contient 19,78% de bore-10 et 80,22% de bore-11. B-10 et B-11 sont les deux isotopes stables du bore. Le bore contient au total 11 isotopes connus, allant de B-7 à B-17.

Propriétés

Le point de fusion du bore est de 2079 ° C, son point d'ébullition / sublimation est de 2550 ° C, la densité du bore cristallin est de 2,34, la densité de la forme amorphe est de 2,37 et sa valence est de 3. Le bore possède des propriétés optiques intéressantes. Propriétés. L'ulexite, un minerai de bore, présente des propriétés naturelles de fibre optique. Le bore élémentaire transmet des portions de lumière infrarouge. À la température ambiante, c'est un mauvais conducteur électrique, mais c'est un bon conducteur aux températures élevées. Le bore est capable de former des réseaux moléculaires stables liés par covalence. Les filaments de bore ont une grande résistance, mais sont légers. La bande interdite énergétique du bore élémentaire est comprise entre 1,50 et 1,56 eV, ce qui est supérieur à celui du silicium ou du germanium. Bien que le bore élémentaire ne soit pas considéré comme un poison, l’assimilation de ses composés a un effet toxique cumulatif.

Les usages

Les composés de bore sont en cours d'évaluation pour traiter l'arthrite. Les composés de bore sont utilisés pour produire du verre au borosilicate. Le nitrure de bore est extrêmement dur, se comporte comme un isolant électrique tout en conduisant la chaleur et possède des propriétés lubrifiantes similaires à celles du graphite. Le bore amorphe confère une couleur verte aux dispositifs pyrotechniques. Les composés de bore, tels que le borax et l'acide borique, ont de nombreuses utilisations. Le bore-10 sert à contrôler les réacteurs nucléaires, à détecter les neutrons et à protéger des radiations nucléaires.

Sources

Le bore n'est pas libre dans la nature, bien que les composés du bore soient connus depuis des milliers d'années. Le bore se présente sous forme de borates dans le borax et de la colémanite et en tant qu'acide orthoborique dans certaines eaux de source volcaniques. La source principale de bore est la rasorite minérale, également appelée kernite, qui se trouve dans le désert de Mojave en Californie. Des gisements de borax se trouvent également en Turquie. Du bore cristallin de haute pureté peut être obtenu par réduction en phase vapeur de trichlorure de bore ou de tribromure de bore avec de l'hydrogène sur des filaments chauffés électriquement. Le trioxyde de bore peut être chauffé avec de la poudre de magnésium pour obtenir du bore impur ou amorphe, qui est une poudre noir brunâtre. Le bore est disponible dans le commerce à des puretés de 99,9999%.

Faits rapides

  • Classification de l'élément: Semimétal
  • Découvreur: Sir H. Davy, J.L. Gay-Lussac, L.J. Thenard
  • Date de découverte: 1808 (Angleterre / France)
  • Densité (g / cc): 2.34
  • Apparence: Le bore cristallin est un semi-métal noir brillant, dur et cassant. Le bore amorphe est une poudre brune.
  • Point d'ébullition: 4000 ° C
  • Point de fusion: 2075 ° C
  • Rayon atomique (pm): 98
  • Volume atomique (cc / mol): 4.6
  • Rayon covalent (pm): 82
  • Rayon ionique: 23 (+ 3e)
  • Chaleur spécifique (@ 20 ° C J / g mol): 1.025
  • Chaleur de fusion (kJ / mol): 23.60
  • Chaleur d'évaporation (kJ / mol): 504.5
  • Température de Debye (K): 1250.00
  • Nombre de négativité de Pauling: 2.04
  • Première énergie ionisante (kJ / mol): 800.2
  • États d'oxydation: 3
  • La structure en treillis: Tétragonal
  • Constante de réseau (Å): 8.730
  • Rapport C / A du réseau: 0.576
  • Numero CAS: 7440-42-8

Trivia

  • Le bore a le point d'ébullition le plus élevé des semi-métaux
  • Le bore a le point de fusion le plus élevé des semi-métaux
  • Du bore est ajouté au verre pour augmenter sa résistance aux chocs thermiques. La plupart des verreries de chimie sont en verre borosilicaté
  • L'isotope B-10 est un absorbeur de neutrons utilisé dans les barres de commande et les systèmes d'arrêt d'urgence des générateurs nucléaires.
  • Les pays que la Turquie et les États-Unis possèdent les plus grandes réserves de bore
  • Le bore est utilisé comme dopant dans la production de semi-conducteurs pour la fabrication de semi-conducteurs de type p
  • Le bore est un composant des aimants puissants au néodyme (Nd2Fe14B aimants)
  • Le bore brûle en vert vif lors d'un test à la flamme

Les références

  • Laboratoire national de Los Alamos (2001)
  • Crescent Chemical Company (2001)
  • Manuel de chimie de Lange (1952)
  • Base de données ENSDF de l'Agence internationale de l'énergie atomique (octobre 2010)